Säure-Base-Reaktionen nach Brønsted
Klasse 11–12 · Chemie · 2:22 Min.
Das Wichtigste
- Eine Säure gibt ein Proton ab.
- Eine Base nimmt ein Proton auf.
- An jeder Reaktion sind zwei korrespondierende Paare beteiligt.
- Wasser ist ein Ampholyt: Es kann Säure oder Base sein.
Alles zum Nachlesen
Was passiert, wenn sich Chlorwasserstoff in Wasser löst, und warum wird die Lösung sauer?
In diesem Video lernst du Säure-Base-Reaktionen nach Brønsted kennen.
Nach Brønsted ist eine Säure ein Teilchen, das ein Proton abgibt, also ein H plus.
Eine Base nimmt ein Proton auf.
Hier gibt Chlorwasserstoff sein Proton an ein Wassermolekül ab.
Zurück bleibt ein negatives Chlorid-Ion, aus dem Wasser wird ein positives Oxonium-Ion.
Eine Säure-Base-Reaktion ist also ein Protonenübergang. Ohne Base keine Säurewirkung.
Als Gleichung: H C l und H zwei O reagieren zu C l minus und H drei O plus. Die Oxonium-Ionen machen die Lösung sauer.
Vergleiche die Teilchen vorher und nachher.
Aus der Säure HCl wird Cl minus. Es könnte das Proton wieder aufnehmen, ist also eine Base.
HCl und Cl minus bilden ein korrespondierendes Säure-Base-Paar.
Genauso bilden Wasser und H drei O plus ein Paar.
Die Partner eines Paares unterscheiden sich um genau ein Proton. Jede Reaktion hat zwei Paare.
Ein Beispiel: Ammoniak, N H drei, reagiert mit Wasser.
Ammoniak nimmt ein Proton auf und wird zu N H vier plus. Es ist die Base.
Wasser gibt ein Proton ab und wird zu O H minus. Hier ist Wasser die Säure.
Die Paare sind Ammonium und Ammoniak sowie Wasser und Hydroxid. Der Doppelpfeil zeigt ein Gleichgewicht.
Wasser kann also Säure oder Base sein. So ein Stoff heißt Ampholyt.
Fassen wir zusammen.
Eine Säure gibt ein Proton ab.
Eine Base nimmt ein Proton auf.
An jeder Reaktion sind zwei korrespondierende Paare beteiligt.
Wasser ist ein Ampholyt: Es kann Säure oder Base sein.
Super! Jetzt bist du dran.
