Alkohole und Ester
Klasse 10 · Chemie · 3:02 Min.
Das Wichtigste
- Alkohole haben eine Hydroxygruppe, O H.
- Carbonsäuren haben eine Carboxygruppe, C O O H.
- Säure und Alkohol reagieren zu Ester und Wasser.
- Dafür braucht man einen Katalysator, und es stellt sich ein Gleichgewicht ein.
- Viele Ester sind fruchtige Duftstoffe.
Alles zum Nachlesen
Warum riecht ein Bonbon nach Banane, obwohl gar keine Banane drin ist?
In diesem Video lernst du Alkohole, Carbonsäuren und die Veresterung kennen.
Das ist Ethanol, der bekannteste Alkohol. Er besteht aus Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff.
Typisch für Alkohole ist die Hydroxygruppe: ein Sauerstoffatom mit einem Wasserstoffatom.
Die Namen der Alkohole enden auf o l.
Weitere Beispiele sind Methanol und Propanol.
Das ist Essigsäure, eine Carbonsäure.
Ihr Kennzeichen ist die Carboxygruppe. Ein Sauerstoffatom ist doppelt gebunden, eins trägt ein Wasserstoffatom.
Dieses Wasserstoffatom kann sie als Ion abgeben. Deshalb ist sie sauer.
Ihr Fachname ist Ethansäure.
Jetzt reagieren Essigsäure und Ethanol miteinander.
Die Säure gibt ihre O H-Gruppe ab, der Alkohol ein Wasserstoffatom.
Daraus entsteht Wasser. Diese Art der Reaktion heißt Kondensation.
Die Reste verbinden sich zu einem Ester, hier Ethansäureethylester.
Die Estergruppe in der Mitte ist das Kennzeichen aller Ester.
Schwefelsäure beschleunigt die Reaktion als Katalysator.
Die Reaktion läuft auch rückwärts. Es stellt sich ein Gleichgewicht ein.
Viele Ester riechen fruchtig. Essigsäurepentylester riecht nach Banane.
Buttersäureethylester riecht nach Ananas.
Unser Ethansäureethylester riecht eher nach Klebstoff und ist darin auch als Lösemittel enthalten.
Ester stecken deshalb in Aromen, Bonbons und Parfüm.
Fassen wir zusammen.
Alkohole haben eine Hydroxygruppe, O H.
Carbonsäuren haben eine Carboxygruppe, C O O H.
Säure und Alkohol reagieren zu Ester und Wasser.
Dafür braucht man einen Katalysator, und es stellt sich ein Gleichgewicht ein.
Viele Ester sind fruchtige Duftstoffe.
Super! Jetzt bist du dran.
