Carbonsäuren

Was macht Essig eigentlich sauer?

In diesem Video lernst du Aufbau, Namen und Eigenschaften der Carbonsäuren.

Das ist ein Molekül Essigsäure. Rechts sitzt die Carboxygruppe, C O O H.

Sie besteht aus einer Doppelbindung zwischen C und O, der Carbonylgruppe.

Dazu kommt eine O H Gruppe, die Hydroxygruppe.

Alle Carbonsäuren sind so gebaut: ein Rest R und die Carboxygruppe.

Die einfachste Carbonsäure ist die Methansäure, auch Ameisensäure genannt.

Mit zwei Kohlenstoffatomen folgt die Ethansäure, die Essigsäure.

Mit vier Kohlenstoffatomen heißt sie Butansäure. Sie riecht nach ranziger Butter.

Der Name kommt vom Alkan mit gleich vielen C-Atomen: Ethan wird zu Ethansäure.

Aus Butan wird genauso Butansäure.

Die Regel lautet also: Alkanname plus Endung säure.

In Wasser gibt die Carboxygruppe ein Proton ab.

Es entstehen ein Acetat-Ion und ein Oxonium-Ion, das die Lösung sauer macht.

Essigsäure ist aber eine schwache Säure: Nur wenige Moleküle geben ihr Proton ab.

Zwei Carbonsäure-Moleküle halten über zwei Wasserstoffbrücken zusammen.

Deshalb siedet Essigsäure erst bei hundertachtzehn Grad Celsius.

Propanol hat gleich schwere Moleküle und siedet schon bei siebenundneunzig Grad.

Kurzkettige Carbonsäuren lösen sich gut in Wasser, denn die Carboxygruppe mag Wasser.

Bei langen Ketten überwiegt der wasserscheue Kohlenwasserstoff-Teil, sie lösen sich kaum.

Ein Beispiel: Essigsäure reagiert mit Natronlauge. Der Indikator zeigt: sauer.

Es entstehen Natriumacetat und Wasser.

Natriumacetat ist ein Salz. Säure und Lauge haben sich neutralisiert.

Fassen wir zusammen.

Carbonsäuren tragen die Carboxygruppe C O O H.

In Wasser geben sie ein Proton ab und wirken sauer.

Mit Laugen reagieren sie zu Salz und Wasser.

Super! Jetzt bist du dran.