Redoxreaktion

Was passiert eigentlich mit den Elektronen, wenn Magnesium verbrennt?

In diesem Video lernst du, was bei einer Redoxreaktion passiert: Oxidation und Reduktion.

Magnesium verbrennt mit grellem Licht. Übrig bleibt ein weißes Pulver, Magnesiumoxid.

Früher nannte man jede Reaktion mit Sauerstoff eine Oxidation.

Heute weiß man genauer: Jedes Magnesium-Atom gibt zwei Elektronen an ein Sauerstoff-Atom ab.

So entstehen Ionen: Magnesium wird zweifach positiv, Sauerstoff zweifach negativ. Sie ziehen sich an.

Die Oxidation ist die Abgabe von Elektronen: Zwei Magnesium-Atome geben zusammen vier Elektronen ab.

Die Reduktion ist die Aufnahme von Elektronen: Ein Sauerstoff-Molekül nimmt die vier Elektronen auf.

Zusammen ergibt das die Redoxreaktion. Die Elektronen kommen in der Gesamtgleichung nicht mehr vor.

Merke dir: Abgabe heißt Oxidation, Aufnahme heißt Reduktion.

Magnesium gibt Elektronen ab. Es ist das Reduktionsmittel.

Sauerstoff nimmt Elektronen auf. Er ist das Oxidationsmittel.

Beides passiert immer gleichzeitig. Elektronen können nicht einfach verschwinden.

Ein Beispiel: Magnesium reagiert mit Kupferoxid zu Kupfer und Magnesiumoxid.

Magnesium gibt zwei Elektronen ab. Es wird oxidiert.

Die Kupfer-Ionen nehmen die zwei Elektronen auf und werden zu Kupfer reduziert.

Hier ist also Magnesium das Reduktionsmittel und das Kupfer-Ion das Oxidationsmittel.

Fassen wir zusammen.

Oxidation ist die Abgabe von Elektronen.

Reduktion ist die Aufnahme von Elektronen.

Bei einer Redoxreaktion passiert beides gleichzeitig.

Das Reduktionsmittel gibt Elektronen ab.

Das Oxidationsmittel nimmt Elektronen auf.

Super! Jetzt bist du dran.