Elektronenpaarbindung

Was hält die Atome in einem Wassermolekül zusammen?

Die Elektronenpaarbindung. Du lernst, wie sie entsteht und wie du sie zeichnest.

Edelgase wie Neon und Helium bilden kaum Bindungen. Ihre Außenschale ist voll.

Bei den meisten Atomen sind das acht Außenelektronen.

Beim Wasserstoff reichen schon zwei, wie beim Helium.

Nichtmetall-Atome erreichen das, indem sie Elektronen miteinander teilen.

Schau dir zwei Wasserstoff-Atome an. Jedes hat nur ein Elektron.

Kommen sie sich nahe, bilden die beiden Elektronen ein gemeinsames Paar.

Das Paar gehört beiden. So hat jedes H-Atom zwei Elektronen.

In der Lewis-Schreibweise zeichnest du das Elektronenpaar als Strich.

Nun zum Wasser. Sauerstoff hat sechs Außenelektronen: zwei Paare und zwei einzelne.

Jedes einzelne Elektron bildet mit einem Wasserstoff-Atom ein Paar.

So entstehen zwei Bindungen, als Striche gezeichnet.

Die zwei übrigen Paare gehören nur dem Sauerstoff. Das sind freie Elektronenpaare.

Zähl nach: Sauerstoff hat jetzt acht Elektronen, jeder Wasserstoff zwei.

Beim Methan steht Kohlenstoff in der Mitte. Er hat vier Außenelektronen.

Bis zur Acht fehlen ihm also noch vier.

Vier Wasserstoff-Atome teilen je ein Elektronenpaar mit ihm.

Kohlenstoff hat nun acht, jeder Wasserstoff zwei. Freie Paare bleiben keine.

Fassen wir zusammen.

Atome streben acht Außenelektronen an, Wasserstoff zwei.

Bei der Elektronenpaarbindung teilen sich Nichtmetall-Atome ein Elektronenpaar.

In der Lewis-Schreibweise ist jedes Elektronenpaar ein Strich.

Wasser hat zwei Bindungen und zwei freie Elektronenpaare am Sauerstoff.

Methan hat vier Bindungen und keine freien Paare.

Super! Jetzt bist du dran.