Halogene und Edelgase

Warum reagiert Chlor heftig, während Argon fast gar nicht reagiert?

In diesem Video lernst du die Halogene und die Edelgase kennen, die Hauptgruppen sieben und acht.

Die Halogene stehen in der siebten Hauptgruppe: Fluor, Chlor, Brom und Iod. Dazu kommt das seltene, radioaktive Astat.

Sie haben sieben Außenelektronen. Zur vollen Außenschale fehlt nur eines.

Deshalb reagieren sie sehr heftig. Fluor ist am reaktivsten, nach unten nimmt die Reaktivität ab.

Elementar kommen sie als zweiatomige Moleküle vor, zum Beispiel Cl zwei.

Fluor und Chlor sind bei Raumtemperatur Gase.

Brom ist eine rotbraune Flüssigkeit.

Iod ist fest. Beim Erwärmen bildet es violetten Dampf.

Halogen bedeutet Salzbildner. Natrium und Chlor reagieren zu Natriumchlorid, dem Kochsalz.

Dabei nimmt jedes Chloratom ein Elektron auf und wird zum Chlorid-Ion.

Jetzt hat es acht Außenelektronen, genau wie das Edelgas Argon.

Die Edelgase stehen in der achten Hauptgruppe, von Helium bis Radon.

Ihre Außenschale ist voll besetzt: acht Elektronen, beim Helium zwei.

Deshalb reagieren sie kaum. Sie kommen als einzelne Atome vor, als farblose Gase.

Genutzt werden sie zum Beispiel als Ballongas, in Leuchtreklamen und als Schutzgas beim Schweißen.

Fassen wir zusammen.

Halogene haben sieben Außenelektronen und sind sehr reaktiv, Fluor am stärksten.

Mit Metallen bilden sie Salze, zum Beispiel Natriumchlorid.

Edelgase haben eine volle Außenschale. Darum sind sie reaktionsträge.

Super! Jetzt bist du dran.