Atombau und Schalenmodell

Alles um dich herum besteht aus Atomen. Aber wie sieht so ein winziges Teilchen eigentlich von innen aus?

In diesem Video lernst du, wie ein Atom aufgebaut ist und wie die Elektronen auf Schalen verteilt sind.

Ein Atom besteht aus einem winzigen Kern und einer Hülle. Im Kern sitzen Protonen und Neutronen.

Protonen sind positiv geladen, Neutronen sind neutral. Fast die ganze Masse des Atoms steckt im Kern.

In der Hülle bewegen sich die Elektronen. Sie sind negativ geladen und sehr leicht.

Ein Atom hat gleich viele Protonen wie Elektronen. Darum ist es nach außen elektrisch neutral.

Die Zahl der Protonen heißt Ordnungszahl. Natrium hat die Ordnungszahl 11, also 11 Protonen und 11 Elektronen.

Dazu kommen meist 12 Neutronen. Protonen und Neutronen zusammen ergeben die Massenzahl 23.

Im Schalenmodell bewegen sich die Elektronen auf Schalen um den Kern. Gefüllt wird von innen nach außen.

Auf die erste Schale, die K-Schale, passen höchstens zwei Elektronen.

Die zweite Schale, die L-Schale, fasst bis zu acht Elektronen.

Bei den ersten zwanzig Elementen kommen auf die dritte Schale, die M-Schale, höchstens acht. Dann geht es auf der vierten weiter.

Wir verteilen die elf Elektronen von Natrium. Die innere K-Schale bekommt zwei.

Auf die L-Schale kommen acht. Damit sind schon zehn Elektronen verteilt.

Das letzte Elektron muss auf die dritte Schale, die M-Schale.

Natrium hat also die Elektronenverteilung zwei, acht, eins.

Die Elektronen auf der äußersten Schale heißen Valenzelektronen oder Außenelektronen. Natrium hat genau eins.

Chlor hat 17 Elektronen, verteilt als zwei, acht, sieben. Es hat also sieben Valenzelektronen.

Die Valenzelektronen bestimmen, wie ein Element reagiert. Deshalb sind sie in der Chemie so wichtig.

Im Periodensystem stehen die Elemente nach ihrer Ordnungszahl. Die Zeile heißt Periode, sie verrät die Zahl der Schalen.

Die Spalte heißt Hauptgruppe. Ihre Nummer verrät die Zahl der Valenzelektronen, nur Helium ist eine Ausnahme.

Natrium steht in der dritten Periode und der ersten Hauptgruppe: drei Schalen, ein Valenzelektron.

Chlor steht in der dritten Periode und der siebten Hauptgruppe: drei Schalen, sieben Valenzelektronen.

Elemente einer Hauptgruppe haben gleich viele Valenzelektronen. Deshalb reagieren sie ähnlich.

Fassen wir zusammen.

Im Atomkern sitzen positive Protonen und neutrale Neutronen.

In der Hülle bewegen sich die negativen Elektronen.

Die Schalen fassen zwei, acht und acht Elektronen und werden von innen gefüllt.

Die Elektronen auf der äußersten Schale heißen Valenzelektronen.

Die Periode zeigt die Zahl der Schalen, die Hauptgruppe die Zahl der Valenzelektronen.

Jetzt bist du dran!