Alkalimetalle

Warum bewahrt man manche Metalle unter Öl auf?

In diesem Video lernst du die Alkalimetalle kennen: ihre Eigenschaften und wie sie mit Wasser reagieren.

Die Alkalimetalle stehen in der ersten Hauptgruppe: Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cäsium und Francium. Alle haben genau ein Elektron in der äußersten Schale, und das geben sie sehr leicht ab.

Sie sind so weich, dass man sie mit dem Messer schneiden kann. Frisch geschnitten glänzen sie silbrig, laufen an der Luft aber schnell an.

Sie haben eine geringe Dichte. Lithium, Natrium und Kalium schwimmen sogar auf Wasser.

Alkalimetalle reagieren sehr heftig, mit dem Sauerstoff der Luft und mit Wasser.

Deshalb bewahrt man sie unter Öl auf. So kommen sie nicht mit Luft in Berührung.

Von oben nach unten werden die Reaktionen immer heftiger, denn das Außenelektron ist weiter vom Kern entfernt und wird leichter abgegeben.

Gibt man ein kleines Stück Natrium in Wasser, schwimmt es zischend auf der Oberfläche.

Dabei entsteht ein Gas, nämlich Wasserstoff.

Enthält das Wasser den Farbstoff Phenolphthalein, färbt es sich pink. Es ist eine Lauge entstanden, die Natronlauge.

Als Gleichung: Zwei Natrium und zwei Wasser reagieren ...

... zu zwei Natriumhydroxid und Wasserstoff.

Allgemein gilt: Alkalimetall und Wasser ergeben eine Lauge und Wasserstoff.

Ein Beispiel: Kalium reagiert genauso, nur noch heftiger.

Es entsteht Kaliumhydroxid, gelöst in Wasser heißt das Kalilauge.

Dabei wird es so heiß, dass sich der Wasserstoff entzündet. Die Flamme leuchtet violett.

Fassen wir zusammen.

Alkalimetalle stehen in der ersten Hauptgruppe und haben ein Außenelektron.

Sie sind weich, leicht und glänzen silbrig.

Ihre Reaktionsfreude nimmt von oben nach unten zu.

Mit Wasser bilden sie eine Lauge und Wasserstoff.

Super! Jetzt bist du dran.