Exotherme und endotherme Reaktionen
Klasse 8 · Chemie · 2:14 Min.
Das Wichtigste
- Exotherme Reaktionen geben Energie an die Umgebung ab.
- Endotherme Reaktionen nehmen Energie aus der Umgebung auf.
- Im Energiediagramm zeigt die Höhe, wie viel Energie die Stoffe enthalten.
- Die Aktivierungsenergie bringt eine Reaktion über den Berg.
- Ein Katalysator senkt die Aktivierungsenergie.
Alles zum Nachlesen
Ein Feuer gibt Wärme ab, eine Pflanze braucht ständig Licht. Woran liegt das?
In diesem Video lernst du exotherme und endotherme Reaktionen und das Energiediagramm kennen.
Bei einer exothermen Reaktion wird Energie an die Umgebung abgegeben, meist als Wärme oder Licht.
Im Energiediagramm liegen die Produkte deshalb tiefer als die Edukte. Sie enthalten weniger Energie.
Der Höhenunterschied ist die Energie, die frei geworden ist.
Typische Beispiele sind Verbrennungen, etwa von Holz oder Kerzenwachs.
Bei einer endothermen Reaktion ist es umgekehrt: Sie nimmt Energie aus der Umgebung auf.
Die Produkte liegen höher als die Edukte. Sie enthalten mehr Energie.
Diesen Unterschied muss man ständig zuführen, sonst stoppt die Reaktion.
Ein Beispiel ist die Fotosynthese. Die Pflanze nutzt dafür die Energie des Sonnenlichts.
Auch eine exotherme Reaktion startet meist nicht von selbst. Holz brennt nicht einfach los.
Sie braucht eine Startenergie, die Aktivierungsenergie. Im Diagramm ist das der Berg.
Beim Streichholz liefert die Reibung diese Energie. Danach brennt es von selbst weiter.
Ein Katalysator senkt die Aktivierungsenergie. Die Reaktion läuft dann leichter ab.
Ordnen wir Beispiele zu. Holz verbrennt und gibt Wärme ab: exotherm.
Die Fotosynthese nimmt Lichtenergie auf: endotherm.
Eisen rostet langsam und gibt dabei Wärme ab: exotherm.
Fassen wir zusammen.
Exotherme Reaktionen geben Energie an die Umgebung ab.
Endotherme Reaktionen nehmen Energie aus der Umgebung auf.
Die Aktivierungsenergie bringt eine Reaktion über den Berg. Ein Katalysator senkt ihn.
Super! Jetzt bist du dran.
